Ez ilyen megszokott.:P Nem tudok elszakadni Pattitól és a Viktoros videóktól, így pedig semmire nem jutottam egész nap a kémiával. Úgyhogy ide..:p

 Kémiai kötések

Első és másodrendű kötések. 

-első: elemek, atomok, ionok között jön létre
-másod: molekulák és vegyületek között

1.

-jóval erősebbek, azért jönnek létre, mert az energiaminimum állapotának elérésére törekszenek az atomok, vagyis a nemesgáz szerkezet elérésére

Kovalens kötés:
-közös kötő elektronpárral kialakított kémiai kötés
-csak nem fémes atomok között jöhet létre
-párosított és párosítatlan elektronoktól függ

-datív kötés: csak az egyik atomtól származik a kötő elektron (ez a donor)

kovalens kötés polaritása:
-poláris, ha elektronegativitásbeli különbség van
-apoláris, ha nincs

elektronegativitás az elektron vonzását jelenti, balról jobbra és lentről felfelé nő a periódusos rendszerben

molekula polaritása:
-poláris, ha van benne poláris kötés, és dipólus
-apoláris, ha szimmetrikus a molekula ellenkező irányba húzódnak az elektronok, így kiltják egymást a kötés benne pedig poláris, vagy ha azonos atomok alkotják

térrács: atomrács, a rácspontokban atomtörzsek vannak és és kovalens kötések kötik össze ezeket, az atomrácsok szigetelők

Szigma kötés: ez az először kialakult kovalens kötés, az energia szempontjából legkedvezőbb helyen helyezkedik el, tehát a két atommag közötti térrészben, ennek felbontásához kell a legnagyobb en.

Pí kötés: a második és harmadik kovalens kötés, a másodiik a pi1, a harmadik a pi2, az e-k a két atommag között nem férnek el, így a pi1 a szigma fölött és alatt fog elhelyezkedni, ennek felbontásához már kisebb en. kell, a p2 pedig csak a szigma kötés síkja előtt és mögött tud elhelyezkedni, ehhez kell a legkisebb energia (felbontani)

Fémes kötés:
-delokalizált elektronokat tartalmaz
-atomok között közös elektronfelhő alakul ki, tehát a delokalizált elektronok valamennyi atomhoz hozzá tartoznak( a kötésben részt vevő)
-fémek között valósul meg

Térrács: fémrács, a rácspontokban fém atomtörzsek vannak, ezeket delokalizált elektronok tartják össze

Tul.: jó vezető, mert szabadon mozgó részecskék vannak benne, ha emeljük a hő-t csökken a vezető képesség, mert a fém atomtörzsek rezgő mozgást végeznek és ennek hatására gátolják az elektronok szabad mozgását

Kovalens kötési energia: 1 mol molekulában 2 atom közötti kötés felszakításához szükséges energia (KJ/mol)

Kötéshossz: a kötést létesítő atommagok közti távolság

Ionos kötés:

-elektrosztatikus vonzás tartja össze (ellentétes töltések vonzzák egymást)
-pozitív/kation- elektronok leadásával pozitív töltésű ionokat hoznak létre, annyi e-t tudnak leadni ahanyadik főcsoportban vannak
-negatív/anion- 6.-7. főcsoport, elektront vesznek föl
 

nem sokáig maradnak így, összeállnak a semlegesség érdekében

Ionrács: ellentétes töltésű ionok vannak a rácspontokban, ezeket elektrosztatikus vonzás tartja össze

Tul.: szilárd állapotban nem vezeti az elektromosságot, mert a töltéssel nem rendelkező részecskék helyhez kötöttek (ionok), olvadékuk vezeti az áramot, mert ilyenkor az ionok kimozdulnak a helyükről és szabadon mozognak

elektronaffinitás- azt fejezi ki, hogy mekkora en. szükséges 1 mol gázhalmazállapotú negatív ionból a töltést okozó elektronok eltávolításához (anion képződés energiáját jelenti)

ionizációs energia- megmutatja mekkora energia kell 1 mol energia állapotú szabad atomból a legkönnyebben eltávolítható elektron eltávolításához, első, másod és harmadlagos ilyen energia arra vonatkozik, hogy hanyadik elektront távolítják el

Itt most abbahagyom.:P Majd befejezem a tanulást... Később.:p Meguntam, elfáradtam, nem szeretem a kémiát. Ezzel mondjuk főleg az a bajom, hogy a felét már 2x tanultuk és nagyon unom.:PEnnyi

A bejegyzés trackback címe:

Kommentek:

A hozzászólások a vonatkozó jogszabályok  értelmében felhasználói tartalomnak minősülnek, értük a szolgáltatás technikai  üzemeltetője semmilyen felelősséget nem vállal, azokat nem ellenőrzi. Kifogás esetén forduljon a blog szerkesztőjéhez. Részletek a  Felhasználási feltételekben és az adatvédelmi tájékoztatóban.